盖斯定律 化学反应及其能量变化复习

概要：A、100.3kJ B、567.85kJ2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－Q2kJ?mol－1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kJ）为 （ ）C、0.4Q1＋0.1Q3 D、0.4Q1＋0.2Q311. 充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol?L－1 的KOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为 （ ）C、4Q D、2Q12. 已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2 O2（g）­＝ZnO（S）△H1； Hg（l）＋1/2 O2（g）­＝HgO（S）△H2；则Zn（S）＋ HgO（S）＝Hg（l）＋ ZnO（S），△H值为 （ ）C、△H1－△H2 D、－△H1－△H213. 已知H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g） △H＝－184.6kJ?mol－1，则HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的△H为 （ ）C、－369.2kJ?mol－1 D、＋92.3kJ?mol－114. 已知：A（g）

A、100.3kJ B、567.85kJ

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－Q2kJ?mol－1

常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kJ）为 　　 （ ）

C、0.4Q1＋0.1Q3 D、0.4Q1＋0.2Q3

11. 充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol?L－1 的KOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为 （ ）

C、4Q D、2Q

12. 已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2 O2（g）­＝ZnO（S）△H1； Hg（l）＋1/2 O2（g）­＝HgO（S）△H2；则Zn（S）＋ HgO（S）＝Hg（l）＋ ZnO（S），△H值为 　 （ ）

C、△H1－△H2 D、－△H1－△H2

13. 已知H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g） △H＝－184.6kJ?mol－1，则HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的△H为 （ ）

C、－369.2kJ?mol－1 D、＋92.3kJ?mol－1

14. 已知：A（g）＋B（g）＝C（g）△H1；D（g）＋B（g）＝E（g）△H2；若A、D混合气体1mol完全与B反应，放出热△H3，则A、D的物质的量之比是（ ）

B、（△H3－△H2 ）:（△H1－△H3）

D、（△H1－△H2 ）:（△H3－△H2）

15. 已知①2C（S）＋ O2（g）＝2CO（g）△H＝－221.0 kJ?mol－1 ，②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

△H＝－483.6kJ?mol－1则制备水煤气的反应C（S）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g） 的△H为　（ ）

C、－352.kJ?mol－1 D、＋131.3kJ?mol－1

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