物质在水溶液中的行为

概要：A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0解析：该题目是酸碱混合的计算。首先要判断哪种物质过量，盐酸溶液的〔H〕=0.1mol?L-1，Ba（OH ）2溶液的〔OH-〕= 0.06 mol?L-1×2= 0.12mol?L-1 ，故碱过量。又因为等体积混合，可求出溶液中〔OH－〕的值为：（0.12mol?L－1－0.1mol?L－1）/2= 0.01 mol?L－1所以，pH=－lg〔H〕 = 14 lg〔OH－〕= 14 lg0.01= 14－2 = 12答案：D点评：酸碱混合求pH关键是判断反应中什么物质过量，然后确定计算对象。例题4. 能证明某物质是弱电解质的是（ ）A. 难溶于水B. 溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C. 水溶液的导电性差D. 熔融状态时不导电解析：在水中能部分电离成离子的电解质才可称为弱电解质，即电离过程达到平衡状态时，溶液中存在已电离的离子和未电离的分子。答案：B点评：弱电解质是“溶于水部分电离”的物质，而非其他。【模拟试题】一. 选择题1. 关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（ ）A

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A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0

解析：该题目是酸碱混合的计算。首先要判断哪种物质过量，盐酸溶液的〔H〕=0.1

mol?L-1，Ba（OH ）2溶液的〔OH-〕= 0.06 mol?L-1×2= 0.12mol?L-1 ，故碱过量。

又因为等体积混合，可求出溶液中〔OH－〕的值为：

（0.12mol?L－1－0.1mol?L－1）/2= 0.01 mol?L－1

所以，pH=－lg〔H〕 = 14 lg〔OH－〕= 14 lg0.01= 14－2 = 12

答案：D

点评：酸碱混合求pH关键是判断反应中什么物质过量，然后确定计算对象。

例题4. 能证明某物质是弱电解质的是（ ）

A. 难溶于水

B. 溶液中存在已电离的离子和未电离的分子

C. 水溶液的导电性差

D. 熔融状态时不导电

解析：在水中能部分电离成离子的电解质才可称为弱电解质，即电离过程达到平衡状态时，溶液中存在已电离的离子和未电离的分子。

答案：B

点评：弱电解质是“溶于水部分电离”的物质，而非其他。

【模拟试题】

一. 选择题

1. 关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（ ）

A. [H] 很小的溶液一定呈碱性

B. pH= 7 的溶液一定呈中性

C. 〔H〕=〔OH-〕 的溶液一定呈中性

D. 不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性

2. 下列说法中，正确的是（ ）

A. 向纯水中加入少量盐酸，Kw 将增大

B. 25℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10－7 mol2?L－2

C. 100℃时，纯水的〔H〕=10－7 mol?L－1呈中性

D. 100℃时，pH= 7 的水溶液呈碱性

3. 下列物质中，只能在溶于水的条件下电离的是（ ）

A. NH3?H2O B. H2SO4 C. CuO D. NaOH

4. 下列说法中，正确的是（ ）

A. 导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液

B. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

C. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子

D. 0.1 mol?L－1NaOH溶液比0.01mol?L－1NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质。

5. pH值和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出CO2气体的体积（ ）

A. 一样多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 无法比较

6. 将pH= 12 的强碱溶液与pH= 3 的强酸溶液混合，所得混合液的pH= 11，则强酸与强碱的体积比为（）

A. 9：2 B. 9：1 C. 1：10 D. 2：5

7. 下列叙述中，正确的是（）

A. pH=3和pH= 4 的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH= 3.5

B. 一定温度下溶液中[H]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C. 液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况很好，因此液氯也是强电解质

D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

8. 在一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=1 的稀硫酸，至溶液中Ba2 恰好完全沉淀，测得溶液的pH=2，则忽略混合时溶液体积的变化，H2SO4与Ba(NO3)2溶液的体积比为（）

A. 1：10 B. 1：9 C. 10：1 D. 9：1

9. 某强酸溶液的pH=A ，强碱溶液的pH= B，且A B=13,酸碱溶液混合后混合溶液的pH= 7，则酸溶液的体积V1与碱溶液的体积V2之间的正确关系（）

A. V1=102V2 B. V2=10V1 C. V1=2V2 D. V2=2V1

10. 甲乙两溶液，已知甲溶液的pH值是乙溶液的pH值的2倍，甲溶液中[H]一定是乙溶液中[H]的（ ）

A. 1/2 B. 1/10 C. 1/100 D. 无法确定

二. 填空题

11. 99℃时，Kw=1×10－12 mol2?L－2，该温度下，将100mL0.001mol?L－1NaOH 溶液加水稀释至1L，则溶液的pH值为___________;若加水稀释至1000L，则溶液的pH值为___________。

12. 在25℃时，有pH 为x的盐酸和pH为y的NaOH 溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需要Vy LNaOH 溶液。问Vx/Vy为多少？

（1）若x y=14时，Vx/Vy_____________.?v填数值?w

（2）若x y=13时，Vx/Vy_____________.?v填数值?w

（3）若x y>14时，Vx/Vy_____________?v填表达式?w,且Vx___________ Vy?v填“>”“<”或“=”?w。（题中x≤6,y≥8）

13. 室温时，将 pH= 5的H2SO4溶液稀释10倍，[H]：[SO42-]=_____;将稀释后的溶液再稀释100倍， [H]：[SO42-]=_____。

14. 有一种pH= 12的NA.OH 溶液100mL，要使它的pH值降到11：

（1）如果加入蒸馏水，应加___________mL。?v不考虑溶液体积效应，下同?w

（2）如果加入pH= 10的NaOH 溶液，应加___________mL。

（3）如果加入0.1mol?L-1的盐酸，应加___________mL。

【试题答案】

一. 选择题

1. C 2. D 3. AB 4. C 5. B

6. A 7. D 8. B 9. B 10. D

二. 填空题

11. 8；6

12. （1）1 （2）1/10 (3) 10x y－14 >

13. 2：1 ；20：1

14. （1）900 （2）1000 （3）8.91

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