钠的化合物教案

概要： [讲解]碳酸盐的正盐除Na+、K+、NH 外,多数是不溶于水的,而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水,鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液时,我们即可据此用BaCl2或CaCl2做试剂来进行鉴别。 [过渡]Na2CO3与NaHCO3的另一个不同点是它们的热稳定性不同。 [演示实验2-8]分别加热Na2CO3与NaHCO3。 [结论]NaHCO3加热可发生分解反应,生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象,鉴别Na2CO3与NaHCO3固体时,我们常用上述方法。 [与学生一同完成表⑦] [讨论]如何鉴别Na2CO3、NaHCO3和NaCl? (学生讨论回答,然后由教师对学生的设计方案作出评价) [过渡]Na2CO3与NaHCO3性质的不同,决定了它们的用途也有所不同,请大家从课本中找出 Na2CO3与NaHCO3的用途,并完成表中内容⑧。 [小结]本节课我们重点讲了Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三种化合物,它们的性质各不相同,用途也各有千秋。 [布置作业]略 [板书设计]

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    [讲解]碳酸盐的正盐除Na+、K+、NH 外,多数是不溶于水的,而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水,鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液时,我们即可据此用BaCl2或CaCl2做试剂来进行鉴别。
    [过渡]Na2CO3与NaHCO3的另一个不同点是它们的热稳定性不同。
    [演示实验2-8]分别加热Na2CO3与NaHCO3。
    [结论]NaHCO3加热可发生分解反应,生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象,鉴别Na2CO3与NaHCO3固体时,我们常用上述方法。
    [与学生一同完成表⑦]
    [讨论]如何鉴别Na2CO3、NaHCO3和NaCl?
    (学生讨论回答,然后由教师对学生的设计方案作出评价)
    [过渡]Na2CO3与NaHCO3性质的不同,决定了它们的用途也有所不同,请大家从课本中找出   Na2CO3与NaHCO3的用途,并完成表中内容⑧。
    [小结]本节课我们重点讲了Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三种化合物,它们的性质各不相同,用途也各有千秋。
    [布置作业]略
    [板书设计]             第二节  钠的化合物
    一、过氧化钠
    2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
    二、氧化钠
    Na2O+H2O====2NaOH
    Na2O+CO2====Na2CO3
    三、碳酸钠与碳酸氢钠
    名称 碳酸钠 碳酸氢钠
    ①化学式 Na2CO3 NaHCO3
    ②俗名 纯碱、苏打 小苏打
    ③色态 白色粉末 白色细小晶体
    ④溶解性 溶解度较大 溶解度较小
    ⑤与酸反应的现象及离子方程式 产生气体速度比NaHCO3慢
    CO +2H+====CO2+H2O↑
    产生气体速度较快
    HCO +H+====CO2↑+H2O ⑥与BaCl2反应的现象及离子方程式 有白色沉淀生成
    Ba2++CO ====BaCO3↓
    无现象
    ⑦稳定性 稳定 不稳定,加热易分解
    2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑
    +H2O
    ⑧用途 玻璃、制皂、造纸、纺织 发酵粉、药剂
    [教学说明]
    本节课采取了启发、探究式教学法,旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓厚兴趣。启发学生自觉参与对知识的归纳与总结,并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升为理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑,让学 生通过对比、讨论析疑、释疑,来培养学生分析问题和解决问题的能力。

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