原电池 教学设计

概要：⑦Cu-Zn与电极插入装有不同溶液的两个烧杯。（由多媒体演示）⑧Zn-塑料棒与盐酸进行实验⑨Cu-石墨与硫酸铜进行实验。⑩Zn-石墨与硫酸铜进行实验。（学生回答）一般只要求答是否有电流通过，但在做实验时应鼓励积极思考。（具体分析）形成条件一：活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属（发生氧化反应）； 正极：较不活泼的金属或非金属导体石墨等（发生还原反应）；形成条件二：电极需插在电解质溶液中；形成条件三：必须形成闭合回路。用一句话可概括为“两极─液成回路”而且，原电池反应必须是一个氧化还原反应。（板书） 1.www.88haoxue.com构成原电池的条件（1）原电池反应必须是一个氧化还原反应。（2）活泼性不同的两个电极 （3）电极需插在电解质溶液中；（4）必须形成闭合回路。（总结）实质上，原电池装置就是将氧化还原反应的氧化反应和还原反应分开，用导线将它们连接，让反应中的电子经过导线进行转移，从而产生电流。 （思考）与第⑦组类似的实验装置可否改进为原电池装置？（展示）有盐桥的原电池装置。 (多媒体展示) 有盐

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⑦Cu-Zn与电极插入装有不同溶液的两个烧杯。（由多媒体演示）

⑧Zn-塑料棒与盐酸进行实验

⑨Cu-石墨与硫酸铜进行实验。

⑩Zn-石墨与硫酸铜进行实验。

（学生回答）一般只要求答是否有电流通过，但在做实验时应鼓励积极思考。

（具体分析）

形成条件一：活泼性不同的两个电极

    负极：较活泼的金属（发生氧化反应）；

    正极：较不活泼的金属或非金属导体石墨等（发生还原反应）；

形成条件二：电极需插在电解质溶液中；

形成条件三：必须形成闭合回路。

用一句话可概括为“两极─液成回路”

而且，原电池反应必须是一个氧化还原反应。

（板书）

      1.

www.88haoxue.com 构成原电池的条件

（1）原电池反应必须是一个氧化还原反应。

（2）活泼性不同的两个电极

    （3）电极需插在电解质溶液中；

（4）必须形成闭合回路。

（总结）实质上，原电池装置就是将氧化还原反应的氧化反应和还原反应分开，用导线将它们连接，让反应中的电子经过导线进行转移，从而产生电流。

（思考）与第⑦组类似的实验装置可否改进为原电池装置？

（展示）有盐桥的原电池装置。

 

 

 

 

 

(多媒体展示) 有盐桥的原电池装置的原理。

（讲述）该电池装置的原理，装置的优点，加入半电池的概念以及盐桥的作用。

（板书）

（原电池可以由两个半电池组成）

2.盐桥的作用

3.工作原理 

4.原电池输出电能的能力取决于反应物的氧化还原能力

（学生设计实验）

 利用所给材料设计原电池，并用实验验证设计结果。

    电极材料：Cu、Zn、碳棒、Fe

    溶液：ZnSO₄溶液、ZnCl₂溶液、蔗糖溶液、盐酸溶液、硫酸溶    

 液、CuSO₄溶液、氯化铁溶液、酒精溶液

    盐桥

（评价）也可能有错误，但一定要鼓励学生积极参与态度。

 

（思考练习）

    1、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为(    )。     

A．a>b>c>d                          B．a>c>d>b

www.88haoxue.com C．c>a>b>d                          D．b>d>c>a

   2、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋，不能实现该反应的电池是(    )。   

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl₃溶液

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(NO₃)₃溶液

C．正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO₄溶液

       3、将反应2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺设计成为原电池装置，要求：标明电极材料、电极名称和电子流通方向、电解质溶液,写出电极反应方程式。

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