概要：课 题 3: 第三节, 元素及元素符号.教学目标 : 1. 了解元素概念的涵义; 2. 学会用元素概念区分单质, 化合物, 氧化物.教学重点 : 元素概念, 元素与原子的区别与联系.教学难点 : 元素概念的形成及应用.教学过程 :1. 口答 : 什么是分子 ? 什么是原子 ? 本质区别是什么 ?2. 什么是原子量 ?引入新课 : 利用原子量概念以一种碳原子……………这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳 – 12, 此外还有6 个质子, 7个中子的碳 – 13, 还有6个质子, 8个中子的碳 – 14, 它们核内中子 数虽不相同, 但它们的核电荷数 ( 即质子数 ) 都是6 . 引出元素定义 : 讲授新课 : 元素.1. 定义 : 具有相同核电荷数( 即质子数 ) 相同的同一类原子的总称. 一类原子, 指核电荷数相同, 中子数不相同的原子总数.讲解 : 无论是木炭中的碳原子, 还是二氧化碳分子里的碳原子, 它们的核电 荷数( 即质子数 )都是6, 说明它们都含有碳元素. 又如: 二
原子量 —— 初中化学第二册教案,标签：高一化学教案大全,http://www.88haoxue.com课 题 3: 第三节, 元素及元素符号.
教学目标 : 1. 了解元素概念的涵义;
2. 学会用元素概念区分单质, 化合物, 氧化物.
教学重点 : 元素概念, 元素与原子的区别与联系.
教学难点 : 元素概念的形成及应用.
教学过程 :
1. 口答 : 什么是分子 ? 什么是原子 ? 本质区别是什么 ?
2. 什么是原子量 ?
引入新课 : 利用原子量概念以一种碳原子……………
这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳 – 12, 此外还有6
个质子, 7个中子的碳 – 13, 还有6个质子, 8个中子的碳 – 14, 它们核内中子
数虽不相同, 但它们的核电荷数 ( 即质子数 ) 都是6 . 引出元素定义 :
讲授新课 : 元素.
1. 定义 : 具有相同核电荷数( 即质子数 ) 相同的同一类原子的总称.
一类原子, 指核电荷数相同, 中子数不相同的原子总数.
讲解 : 无论是木炭中的碳原子, 还是二氧化碳分子里的碳原子, 它们的核电
荷数( 即质子数 )都是6, 说明它们都含有碳元素. 又如: 二氧化碳分
子里的氧原子与氧气分子里的氧原子其核电荷数都是8, 称为氧元素.
提问 : 二氧化碳由几种元素组成 ? ( 追问四氧化三铁呢 ? 氯酸钾呢 ? ).
2. 元素的分类 :
目前已发现100多种元素, 可将它们分为 :
阅读 P36 图四, 答 :
地壳中含量最多的元素是哪种 ? 含量最多的非金属元素是哪两种 ?
含量最多的金属元素是哪两种 ?
3. 元素符号的读法, 写法 :
P38 表 2 – 3 . 讲解元素的名称. ( 象形 ), 元素符号的读法 ( 看偏旁 ),
写法 ( 一大二小 ).
4. 元素符号的意义 :
(1). 表示一种元素.
(2). 表示这种元素的一个原子.
例如 : ; 2H : 表示两个氢原子.
5. -- 元素 1 --
元素与原子的区别与联系 :
6. 单质和化合物, 氧化物 :
提问 : 什么是纯净物, 什么是混合物 ?
单质 : 由同种元素组成的纯净物. 如: O2 , N2 , Cu , Fe , He,等.
化合物 : 由不同种元素组成的纯净物. 如: CO2 , SO2 , KMn04 ,等.
氧化物 : 两种元素组成的化合物中, 如其中一种是氧元素.
如: H2O, CO2 , Fe3O4 , SO2 , 等.
单质与化合物的比较 :
单质 化合物
相同点 都是纯净物
不同点 同种元素组成 不同元素组成
说明 : 单质中只含一种元素, 但只含一种元素的物质却不一定是单质.
如 : O3 和 O2 组成的混合物只含一种元素.
化合物中一定含有不同种元素, 但含不同元素组成的物质不一定
是化合物. 如 : H2 和O2 的混合气体含两种不同元素, 但不是化合物.
归纳物质的分类 :
教学后记 : 本节要注意区分元素与原子, 单质与化合物, 化合物与氧化物
的关系. 元素符号的读写一堂不可能掌握太多, 须分放在以后
-- 元素 2 --
的教学中去.
