盐类水解[第一课时]

概要：板书设计一、盐的组成类别1．强酸强碱盐：如 等；2．强酸弱碱盐：如 等；3．弱酸弱碱盐：如 等；4．弱酸弱碱盐：如 等；二、实验测定盐溶液的 是不是都等于71．测蒸馏水 ；2．测 溶液 ；3．测 溶液 ；4．测 溶液 值。列表比较：提出问题：为什么都是盐溶液的（2）（3）（4）三种溶液 会有显著差异呢？ ：强酸强碱盐 ； ：强碱弱酸盐 ； ：强碱强酸盐 ；剖析原因：写出离子方程式及化学方程式。 与 电离出来 结合成弱电解质 破坏了水电离平衡，减少水电离，使溶液中 浓度增大，碱性增强。 与 电离出来的 结合生成弱碱 ，破坏了水电离平衡，促使水电离，使溶液中 浓度增大，酸性增强。 强酸、强碱盐，不水解只电离。溶液显中性。三、引出水解定义，归纳水解一般规律1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 或 结合生成弱电解质的反应叫做盐类水解。2．水解一般规律：谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。谁强显谁性：碱强显碱性，酸强

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板书设计

一、盐的组成类别

　　1．强酸强碱盐：如 等；

　　2．强酸弱碱盐：如 等；

　　3．弱酸弱碱盐：如 等；

　　4．弱酸弱碱盐：如 等；

二、实验测定盐溶液的 是不是都等于7

　　1．测蒸馏水 ；

　　2．测 溶液 ；

　　3．测 溶液 ；

　　4．测 溶液 值。

列表比较：

提出问题：为什么都是盐溶液的（2）（3）（4）三种溶液 会有显著差异呢？

　　 ：强酸强碱盐     ；

　　 ：强碱弱酸盐  ；

　　 ：强碱强酸盐     ；

剖析原因：写出离子方程式及化学方程式。

　　

　　

　　 与 电离出来 结合成弱电解质

　　  破坏了水电离平衡，减少水电离，使溶液中 浓度增大，碱性增强。

　　

　　   与 电离出来的 结合生成弱碱 ，破坏了水电离平衡，促使水电离，使溶液中 浓度增大，酸性增强。

　　 强酸、强碱盐，不水解只电离。溶液显中性。

三、引出水解定义，归纳水解一般规律

1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 或 结合生成弱电解质的反应叫做盐类水解。

2．水解一般规律：

　　谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。

　　谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。

　　都强不水解。

　　都弱都水解（了解就可）

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