概要： 一、氨 【引入】回研究物质的性质首先要从其结构入手。请用电子式及结构简式表示氨分子。【板书】1．氨的结构【设问】氨分子极性如何？空间构型又如何？【展示】氨分子的球棍模型。【思考、讨论、书写】 【观察、思考、分析、回答】 化学键：共价键 空间构型：三角锥形 分子极性：极性分子【展示】一瓶集满NH3的集气瓶。【演示实验 1－2】喷泉实验，观察现象。此实验说明NH3具有什么性质？【设问】氨气具有哪些物理性质？【板书】2．氨的物理性质【指导阅读】课本相关内容。【强调】氨极易溶于水，也易液化。气态氨在液化时吸收大量的热，常用液氮作致冷剂。如各大型场所的制冷设备。【一位同学上台闻气味】刺激性气味。【观察、思考、分析、回答】 1．烧瓶内形成喷泉现象，烧瓶内液体变红。 2．NH3极易溶于水，且溶于水后显碱性。【思考、回答】【理解、分析】【设问】在喷泉实验中，氨溶于水后显碱性，这过程中NH3发生了什么化学变化？【板书】3．氨的化学性质 （1）氨与水的反应【讲解】NH3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子发生电离。例如 0.1mol
氨 铵盐,标签：高二化学教案大全,http://www.88haoxue.com一、氨
【引入】回研究物质的性质首先要从其结构入手。请用电子式及结构简式表示氨分子。
【板书】1．氨的结构
【设问】氨分子极性如何？空间构型又如何？
【展示】氨分子的球棍模型。
【思考、讨论、书写】
【观察、思考、分析、回答】
化学键：共价键
空间构型：三角锥形
分子极性：极性分子
【展示】一瓶集满NH3的集气瓶。
【演示实验 1－2】喷泉实验，观察现象。此实验说明NH3具有什么性质？
【设问】氨气具有哪些物理性质？
【板书】2．氨的物理性质
【指导阅读】课本相关内容。
【强调】氨极易溶于水，也易液化。气态氨在液化时吸收大量的热，常用液氮作致冷剂。如各大型场所的制冷设备。
【一位同学上台闻气味】刺激性气味。
【观察、思考、分析、回答】
1．烧瓶内形成喷泉现象，烧瓶内液体变红。
2．NH3极易溶于水，且溶于水后显碱性。
【思考、回答】
【理解、分析】
【设问】在喷泉实验中，氨溶于水后显碱性，这过程中NH3发生了什么化学变化？
【板书】3．氨的化学性质
（1）氨与水的反应
【讲解】NH3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子发生电离。例如 0.1mol/L的氨水在25℃时，只有1.34%发生电离。
【板书】
【讲述】氨水不稳定，受热分解，写出化学方程式。
【思考、回答】
氨溶于水后有碱性物质生成。
【思考、回答】
氨水有弱碱性。
【书写】
【设问】浓氨水加热得到大量氨的原因是什么？
【追问】浓氨水中若加入生石灰或固体烧碱会有什么现象？为什么？
【讲解】用这种方法也可制取氨。
【讨论、分析、回答】
是由于一水合氨分解和氨气溶解度下降共同作用的缘故。
【思考、分析、回答】
大量氨气逸出。 或 在水中反应或溶解放出热量。
【过渡】浓氨水用水稀释后可以施入土壤，供给农作物生长需要的氮。但实际上氨水却不能大量用作化肥，这是什么原因呢？
【设问】能否把氨转化为固体化肥？
【板书】（2）氨与氯化氢的反应
【演示实验1－3】
【提示】注意观察两根玻璃棒接近时发生的现象？并写出化学方程式。
【思考、讨论、回答】
氨水作为化肥的不足是：液态，易挥发，弱碱性。
【回忆、思考】
【观察、回答、书写】
大量白烟生成。
【讲解】利用这个反应，就可以使氨转化为固体的铵盐（铵态氮肥），同时，氨与盐酸和硝酸等挥发酸反应时，还因气相反应，直接产生固体铵盐小微粒，都伴有白烟。盐酸与氨的发烟现象，可用来检验氨的存在。
【提问】请写出氨分别与硝酸和硫酸反应的化学方程式。氨与酸反应实质是什么？
【领会】
【分析、讨论、回答】
【设问】前面氨的性质所涉及的都为非氧化还原反应。在NH3中，氮元素显现其最低化合价－3价，那么在一定条件下，NH
《氨 铵盐》出自：www.88haoxue.com网【板书】（3）氨与氧气的反应
【讲解】氨有弱还原性，例如氨在一定条件下与 等具有氧化性的物质发生反应。
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