氮和磷（第二课时）

概要：[分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再立式计算。[解答]（1）若剩余的5mL气体是O2，则共有45mLNO2、O2混合气体跟水反应，根据4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出：V（NO2）= ×45mL=36mLV（O2）= ×45mL+5mL=14mL 所以，原混合气体中NO2和O2体积比为18:7。（2）若剩余的5mL气体是NO，则NO2、O2混合气体跟水反应时是NO2过量，过量的NO2再跟水反应。根据反应“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2过量。即，在NO2、O2混合气体跟水反应的过程中国共产党消耗气体35mL。根据4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出：V（O2）= ×35mL=7mLV（NO2）= 《氮和磷（第二课时）(第2页)》出自：www.88haoxue.com网www.88haoxue.com ×35mL+15mL= 43mL所以，原混合气体中NO2和O2体积比为43:7。（三）磷[引导]让学生阅读教材中有关磷的内容。[展示]给学生展示白

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[分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再立式计算。

[解答]（1）若剩余的5mL气体是O₂，则共有45mLNO₂、O₂混合气体跟水反应，根据4NO₂+O₂+H₂O = 4HNO₃可得出：

V（NO₂）= ×45mL=36mL

V（O₂）= ×45mL+5mL=14mL

 

所以，原混合气体中NO₂和O₂体积比为18:7。

（2）若剩余的5mL气体是NO，则NO₂、O₂混合气体跟水反应时是NO₂过量，过量的NO₂再跟水反应。根据反应“3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO”可得出，共有15mLNO₂过量。

即，在NO₂、O₂混合气体跟水反应的过程中国共产党消耗气体35mL。根据4NO₂+O₂+H₂O = 4HNO₃可得出：

V（O₂）= ×35mL=7mL

V（NO₂）=

《氮和磷（第二课时）(第2页)》出自：www.88haoxue.com网
www.88haoxue.com ×35mL+15mL= 43mL

所以，原混合气体中NO₂和O₂体积比为43:7。

（三）磷

[引导]让学生阅读教材中有关磷的内容。

[展示]给学生展示白磷和红磷样品，让学生观察。再完成“磷的两种同素异形体性质的比较表”。

[学生总结并填表]

磷的两种同素异形体白磷和红磷的比较

 

白磷

红磷

分子结构

P₄正四面体型，分子晶体

结构复杂，分子晶体

颜色

白色蜡状固体

暗红色粉未

密度（g·cm^-3）

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