第二章复习（二）

概要：N2O4体积不变时，无论是加入NO2或者加入 N2O4NO2的转化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都会增大）2HI H2+I2（气）增大H2的浓度，平衡逆移H2的转化率减小，I2的转化率增大增大HI的浓度，平衡正移HI的转化率不变增大压强，平衡不移动转化率不变 例1 在恒温恒容的容器中进行反应H2 《第二章复习（二）》出自：www.88haoxue.com网www.88haoxue.com2H - Q ，若反应物浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024 mol·L-1，需反应的时间为（ ）（A）等于18s （B）等于12s （C）大于18s （D）小于18s[思路分析] 氢分子分解成氢原子的变化，同样可以用化学反应速率规律进行分析研究。这道题无法准确计算，但可以根据化学反应速率知识用数学估算法快速解答。从0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20s，这段时间内的平均反应速率为= 0.002 mol·L-1·s-1）若由0.06mol/L降到0.

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N₂O₄

体积不变时，无论是加入NO₂或者加入 N₂O₄

NO₂的转化率都增大（即新平衡中N₂O₄的含量都会增大）

2HI H₂+I₂（气）

增大H₂的浓度，平衡逆移

H₂的转化率减小，I₂的转化率增大

增大HI的浓度，平衡正移

HI的转化率不变

增大压强，平衡不移动

转化率不变

 

例1   在恒温恒容的容器中进行反应H₂

《第二章复习（二）》出自：www.88haoxue.com网
www.88haoxue.com 2H - Q ，若反应物浓度由0.1 mol·L^-1降到0.06 mol·L^-1需20s，那么由0.06mol·L^-1降到0.024 mol·L^-1，需反应的时间为（      ）

（A）等于18s    （B）等于12s      （C）大于18s     （D）小于18s

[思路分析] 氢分子分解成氢原子的变化，同样可以用化学反应速率规律进行分析研究。这道题无法准确计算，但可以根据化学反应速率知识用数学估算法快速解答。从0.1 mol·L^-1降到0.06 mol·L^-1需20s，这段时间内的平均反应速率为

= 0.002 mol·L^-1·s^-1）

若由0.06mol/L降到0.024 mol·L^-1所需时间为t，由于起始浓度减小，反应速率减慢，必有：t> = 18（s）。 

[答案]C。

例2  为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是（   ）。

（A）寻求H₂的新来源                （B）研制耐高温高压的新材料合成塔

（C）研制低温下活性较大的催化剂     （D）研制高温下活性较大的催化剂

[思路分析]合成氨反应：N₂+3H₂ 2NH₃+热

大家知道，目前工业上采用的合成氨反应条件是高温（500℃）、高压（200~300atm）、催化剂。选择500℃主要考虑到该温度下催化剂活性最大，有利于合成氨反应保持足够的反应速率，而从转化率角度看，温度越低越有利。选择高压有两方面作用，一是提高反应速率、二是提高转化率。所以从实际生产角度出发，若能找到一种较低温度下就具有催化活性的催化剂，既有利于提高转化率，又可保持较大的反应速率，所以这是一个最有开发价值的科研方向。

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