第二章复习（二）

概要：（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正___υ逆（选填大于、小于或等于），其原因是___________。[思路分析]（1）反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K=[CO2]/[CO]要增大。（2）平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡溶液，就处于非平衡状态。将c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1代入可得：= =0.25<0.263所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。[答案]（1）增大，增大；（2）否，大于，此时[CO2]/[CO]<0.263，因温度不变，K值不变，为增大[CO2]/[CO]比值，需υ正>υ逆。 补充练习：1．环境保护是我国的基本国策。在硝酸生产过程中，为消除对大气的污染

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（2）1100℃时测得高炉中c(CO₂)=0.025 mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ_正___υ_逆（选填大于、小于或等于），其原因是___________。

[思路分析]（1）反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K=[CO₂]/[CO]要增大。

（2）平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡溶液，就处于非平衡状态。将c(CO₂)=0.025 mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1代入可得：

= =0.25<0.263

所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。

[答案]（1）增大，增大；（2）否，大于，此时[CO₂]/[CO]<0.263，因温度不变，K值不变，为增大[CO₂]/[CO]比值，需υ_正>υ_逆。

 

补充练习：

1．环境保护是我国的基本国策。在硝酸生产过程中，为消除对大气的污染，并变废为宝，常用于吸收尾气中氮氧化物的是（    ）。

    （A）水    （B）稀硫酸      （C）活性炭       （D）烧碱溶液

    2．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源（  ）。

（A）①②③      （B）②③④⑤       （C）①③⑤      （D）①③④⑤

3．在合成氨生产过程中，为防止催化剂中毒用铜氨液法除去变换后的一氧化碳：

                 

该吸收反应很难进行，则吸收反应的条件应为（      ）。

（A）10000Kpa，-70℃              （B）10000Kpa，10℃

（C）10000Kpa，80℃            （D）10Kpa，80℃

4．在配制氰化钾溶液时，有挥发性剧毒氢氰酸生成，为了阻止氢氰酸的生成可采用的最佳方法是（    ）。

《第二章复习（二）(第3页)》出自：www.88haoxue.com网
www.88haoxue.com （A）低温冷冻        （B）加入氢氧化钾          （C）加入盐酸       （D）加热

16．可逆反应2SO₂（气）+O₂（气） 2SO₃（气）在向逆反应方向进行时，正反应速率和逆反应速率（    ）。

（A）大于    （B）小于    （C）等于      （D）不能肯定

5．下列反应A+B = C+D反应速率最大的一组是（     ）。

（A）常温下，20mL含A和B各0.001mol

（B）常温下，100mL含A和B各0.01mol

（C）常温下，0.1mol/L的A和B溶液各10mL混合

（D）标准状况下，0.1mol/L的A和B溶液各20mL混合

6．若在透明的圆筒中装入NO₂，迅速压缩，就其发生变化来说，下列说法正确的是（    ）。

（A）颜色变深    （B）颜色变浅    

（C）颜色不变    （D）先变深后慢慢变浅

7．如图所示，表示反应：

X（气）+Y（气）   2Z（气）+Q（Q>0）平衡移动的情况。图中时间t₂与t₃间曲线变化的影响因素是（    ）。                                                                                                    

（A）增大压强                       

（B）降温           （C）增大Z的浓度               （D）增大Y的浓度                                                        

8．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：

      S₂Cl₂(橙黄色液体)+Cl₂(气)  2SCl₂(鲜红色液体)+61.16kJ。下列说法正确的是（   ）。

（A）单位时间里生成n mol S₂Cl₂的同时也生成n molCl₂

（B）达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅

（C）达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S₂Cl₂的同时也生成n molCl₂

（D）其它条件不变，增加氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

    9．接触法制硫酸中，进入接触室的气体组成为（体积）：SO₂7%，O₂11%，N₂82%。在一定条件下达到平衡时，二氧化硫的转化率为77%，则平衡时气体总体积是反应前的（   ）。

（A）38.5%     （B）77%     （C）6.4%     （D）97.3% 

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www.88haoxue.com 10．把氮气和氢气以1:1物质的量比混匀后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四种装有催化剂的真空密闭容器中（容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态。分析表中实验数据后回答问题（用A、B、C、D填写）：

容器代号

A

B

C

D

平衡时混合物的平均分子相对质量

 

 

16

17

平衡时N₂的转化率

20%

 

 

 

平衡时H₂的转化率

 

30%

 

 

（1）都达到平衡时，_____容器中NH₃的物质的量所占比例最大。

（2）达到平衡所需时间最长的容器代号是________。

（3）四个容器容积由小到大的排列次序是_______。

 

11．在一定条件下，NO₂和SO₂很容易发生反应生成NO和SO₃气体，该反应为不可逆反应。现将NO和SO₂的混合气体通入容积为100mL的密闭容器中，充满后用带有导管的塞子密封，再向其中通入氧气，使发生反应（忽略NO₂与N₂O₄的转化式。

（1）欲保持容器中压强不变，则通入氧气的体积V( mL)的大小范围应为______________。

（2）若要使最后容器中只含有NO₂和SO₃两种气体，则需通入氧气的体积是_______mL。

（3）若向容器中通入40mL氧气后才出现红棕色，且不再褪色，则原混合气体中NO的体积为________________________mL。

12．在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有机械守恒定律，化学中有质量守恒定律。比较它们有助于我们的学习。

（1）1834年，物理学家楞次（1804~1865）概括了各种实验结果，得到如下结论：感应电流具有这样的方向，就是感应电流的磁场总要阻碍引起电流的磁通量的变化。这就是楞次定律。

请写出与楞次定律相似的化学原理或定律：____________，其内容是：_____________。该原理在______________等工业生产中有重要应用。

    （2）在物理学的匀变速直线运动中常用图来分析速度、时间和位移的关系。时间t时质点的位移相当于下图甲中阴影部分所占的面积。现在容积为2L的密闭容器中进行某一可逆反应：

             A（气）+2B（气） 3C（气）

其中B物质的正反应速率 、逆反应速率 随时间变化的关系如图乙所示，则图乙中阴影部分的面积可表示_____________________________。

 

 

补充练习答案：

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1D，2C，3B，4B，5C，6D，7BD，8A，9D，

10．（1）A，（2）C，（3）ADBC。

11．（1）0<V<50mL。（2）50。（3）20。

12．（1）勒沙特列原理（或平衡移动原理）；如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动；合成氨。

（2）图乙中的阴影部分可表示“B物质的量浓度的减少值”。

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