概要:2Al2O3 2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O44 通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。 说出实验现象,看谁观察细致 设问
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2Al
2O
3
2Cu+O
22CuO
3Fe+2O
2Fe
3O4
4
通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。
说出实验现象,看谁观察细致
设问
小结
“真金不怕火炼”说明了什么?
金属与氧气反应的剧烈程度一样吗?有什么不同?说明什么问题?
实验表明,大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应,根据上述事实,我们可判断出这些金属的活泼程度,即金属活动性。
学生讨论
金属的活动性顺序:
Mg>Al>Fe,Cu>Au
通过对比突破难点,并为金属活动性顺序做铺垫。
比喻:一个同学性格外向,和谁都能来往,表现的很活泼;而另一位同学性格内向,不太活泼
导入
铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?
学生思考
问题导思,激发兴趣,培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。
活动与探究二
1.用砂纸打磨铝条表面,观察表面颜色变化
2.然后将铝条在空气中放置一会儿,再观察表面颜色变化。
巡视、指导学生实验并提供帮助
1.为什么铝条在打磨前后或放置前后颜色会有变化?在打磨后铝能接触到什么物质而发生反应?
2.铝在空气中被氧化时分别生成Al
2O
2,铝为什么没有继续被氧化而一直腐蚀下去呢?
讨论:使用铝制品应注意什么?
【学生讨论并回答】
【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al
2O
3)薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能
联系生活,从学生熟悉的生活经验出发引入新课,激发学生的好奇心与求知欲,激励探究激情。
感知Al
2O
3
的保护作用并为比较金属活动性强弱留下悬念
介绍过量的铝对人体健康的影响,加强健康知识的教育
让学生明白事物的两面性
过渡
【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的假设,设计实验方案,通过实验来探究这个问题。
猜想、假设、设计实验方案。
激发学生兴趣,培养学生思维推理能力和实验设计能力
探究活动三:金属与稀酸的反应
学生分组实验,四人一组,
两人做金属与稀盐酸
反应,两人做金属与稀硫酸反应
【提示】
按操作规范进行实验,认真观察现象。
【巡视、指导实验】
讨论:1.如何控制实验条件?
2.如何应用比较方法?
3.如何收集并记录实验信息?
A组:金属与稀盐酸的反应
金属
是否有气体产生,速度如何
化学方程式
Mg
Zn
Fe
Cu
B组:金属与稀硫酸的反应
金属
是否有气体产生,速度如何
化学方程式
Mg
Zn
Fe
Cu
培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作使学生通过活动,自己发现金属活动性顺序,既有所获,又体验了成功的快感。
获得科学探究方法:控制变量法,对比实验法
知识延伸:为何实验室制取氢气用Zn和稀硫酸,而不用Mg或Cu
强调:铁与稀盐酸或稀硫酸反应,生成物中铁元素为+2价
讨论
小结
【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】
学生进行讨论、交流。展示探究结果:镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为Mg>Zn>Fe>Cu
在讨论、交流中,吸取别人有益的意见,让不同的意识在碰撞中相互同化。
设问
在镁、锌、铁、铜几种金属中,哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?由此你能把金属分为哪两类?哪类金属活泼些?
思考、讨论并得出结论。 结论:可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。
为后面学习金属活动顺序时,为什么会出现氢元素打下基础。
指导
阅读
欣赏课本图8-13 金属与盐酸反应的比较。
观看动画,对照自己的探究反思:(惊呀,笑):
创设轻松和谐的探究氛围,发展学生想象力,将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。
也可以用动漫形式表现,效果更好。
投影
[过渡]大家观察这几个化学方程式
Mg+2HCl==MgCl
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