滴定终点与指示剂的选择

概要：www.88haoxue.com 解析：A项，滴定终点的标志是红色刚好变成无色，且半分钟内溶液颜色无变化。因为如果滴加盐酸过量，溶液仍然是无色，因此A项属于终点现象描述错误；B项、C项应用碱式滴定管，属于仪器选择错误；D项，指示剂、滴定管选择度错误。 答案：A 三、选择指示剂测定样品中一种成分 【例题4】用酸碱中和滴定法测定氢氧化钠的混合液中氢氧化钠的含量时，可先在混合液中加入过量的氯化钡，使CO32－全部转变成碳酸钡沉淀，然后，用标准盐酸滴定。（1）用酚酞作指示剂，向混有碳酸钡的氢氧化钠混合物中滴加盐酸，不会使碳酸钡沉淀溶解而能测定氢氧化钠的含量，理由是______________。 （2）若改用甲基橙作指示剂，则对测定结果的影响是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 解析：在碳酸钡和氢氧化钠的混合物中，滴加盐酸，氢氧化钠与先盐酸反应。用酚酞指示滴加盐酸到弱碱性，而碳酸钡无法与盐酸反应，用甲基橙指示滴加盐酸到酸性，碳酸钡将与盐酸反应。 答案：（1）酚酞在弱碱性条件下变色（pH

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  解析：A项，滴定终点的标志是红色刚好变成无色，且半分钟内溶液颜色无变化。因为如果滴加盐酸过量，溶液仍然是无色，因此A项属于终点现象描述错误；B项、C项应用碱式滴定管，属于仪器选择错误；D项，指示剂、滴定管选择度错误。   答案：A   三、选择指示剂测定样品中一种成分   【例题4】用酸碱中和滴定法测定氢氧化钠的混合液中氢氧化钠的含量时，可先在混合液中加入过量的氯化钡，使CO₃^2－全部转变成碳酸钡沉淀，然后，用标准盐酸滴定。 （1）用酚酞作指示剂，向混有碳酸钡的氢氧化钠混合物中滴加盐酸，不会使碳酸钡沉淀溶解而能测定氢氧化钠的含量，理由是______________。   （2）若改用甲基橙作指示剂，则对测定结果的影响是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。   解析：在碳酸钡和氢氧化钠的混合物中，滴加盐酸，氢氧化钠与先盐酸反应。用酚酞指示滴加盐酸到弱碱性，而碳酸钡无法与盐酸反应，用甲基橙指示滴加盐酸到酸性，碳酸钡将与盐酸反应。   答案：（1）酚酞在弱碱性条件下变色（pH：8.2～10.0），所以用酚酞作指示剂，滴加盐酸到弱碱性，盐酸只与氢氧化钠反应，不与碳酸钡反应。   （2）偏高   【例题5】用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。   （1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，______（填“会”或“不会”）使BaCO₃溶解而影响测定NaOH的海量，理由是_________。   （2）滴定终点时溶液的颜色由_______变为_______。   （3）滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，______（填“能”或“不能”）由此得出准确的滴定结果。   （4）______（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。   答案：（1）不会 当酚酞刚变色时，盐酸只与氢氧化钠作用，不与碳酸钡反应 （2）浅红色 无色（3）不能 （4）不能 偏高   【例题3】取体积均为25 mL浓度均为0.10 mol/L的两份 NaOH溶液，把其中一份放在空气中，一段时间后溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是_____。   用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为V_A，另一份消耗硫酸溶液的体积为V_B，则：   （1）以甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是________________。   （2）以酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是___________________。   解析：NaOH溶液置于空气中，因NaOH与空气中的CO₂反应，使NaOH的浓度减小，因此溶液的pH减小。用硫酸滴定Na₂CO₃溶液，反应分两个阶段进行：①H⁺ + CO₃^2－ ＝ HCO₃^－（此时溶液显弱碱性）；②H⁺ + HCO₃^－ ＝ H₂O + CO₂↑（此时溶液显弱酸性）。滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。因此（1）以甲基橙为指示剂时，因其变色范围pH在3.1～4.4之间，由2NaOH → Na₂CO₃ → CO₂ → H₂SO₄可知，消耗的H₂SO₄的量不变，因此有V_A＝V_B；（2）以酚酞为指示剂时，酚酞的变色范围pH在8.2～10.0之间，滴定按①进行，消耗的硫酸的量减少，因此有V_A＜V_B。   答案：pH减小   原因见解析    （1）V_A＝V_B  （2）V_A＜V_B   【例题4】双指示剂法可用来测定由NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或几种物质组成的混合物的含量，具体做法是：向待测液中加入酚酞，用盐酸标准溶液滴定，当红色退去时，NaOH完全被中和，且Na₂CO₃完全转化为NaHCO₃，这时消耗V₁ mL盐酸，然后再向待液中加入甲基橙，再继续滴加盐酸标准溶液，当溶液由黄变橙时，NaHCO₃被转化为NaCl，这时消耗V₂ mL盐酸。   （1）       判断物质的组成，用NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃填写下表的空格：  

V₁、V₂ 的变化 ① V₁≠0 V₂＝0 ② V₁＝0 V₂≠0 ③ V₁＝V₂≠0 ④ V₁＞V₂＞0 ⑤ V₂＞V₁＞0 式 样 成 分          

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  （2）若盐酸浓度为0.5 mol/L，含惰性杂质的混合物重1.20 g，V₁为30.00 mL   ，V

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