概要：问题情境的开放性措施整节课时在几个问题下驱动任务贯穿而成的，其中创设出来的问题情境开放性较大的有： 问题 设计目的及作用 ① 你觉得硫酸和硝酸会氧化哪些物质？ 引导学生从氧化还原观和分类观来预测物质的性质。为实验探究的进行打下物质基础和提供思路。 ②今天我们用铜来验证硫酸和硝酸的强氧化性，请讨论实验方案。注意思考： a.如果反应会有何现象? b.如何证明反应发生，如何检验产物？ c.注射器在实验中有什么特殊的用途? 通过前面知
高中化学《硝酸 硫酸》教学设计,标签：高二化学教学设计模板,http://www.88haoxue.com问题 设计目的及作用 ① 你觉得硫酸和硝酸会氧化哪些物质？ 引导学生从氧化还原观和分类观来预测物质的性质。为实验探究的进行打下物质基础和提供思路。 ②今天我们用铜来验证硫酸和硝酸的强氧化性，请讨论实验方案。注意思考： a.如果反应会有何现象? b.如何证明反应发生，如何检验产物？ c.注射器在实验中有什么特殊的用途? 通过前面知识与方法的准备，让学生自行思考总结出实验探究的方案。为让学生进一步优化设计思路，提示学生的三个问题将复杂的问题拆分，将难点逐个击破。 ③试对以上实验进行对比和类比，结合金属与酸的反应，就稀、浓硫酸，稀浓硝酸的氧化性得出一些规律和结论。 通过比较归纳法对金属与酸的反应形成更全面的认识。 ④观察蔗糖中加入浓硫酸的反应，实验现象体现了浓硫酸的哪些性质？ 培养学生应用已知化学知识综合解决实际化学问题的能力。 ⑤向硝酸钠溶液中加入铜片，无明显现象，但再加入稀盐酸后产生红棕色气体，为什么？请谈谈对氧化剂、还原剂的新的认识。 利用所学的知识进行迁移和提升，并运用于解决实际问题，深化对氧化还原反应的认识。
4．学生活动的开放性措施 本节课鼓励学生用类似科学探究的方式进行实验，提高实验过程的探究性；放手让学生自主设计方案、自主研究，培养学生的自主性。学生探究活动主要经历了如下的过程：教学 环节 教师活动 学生活动 设计意图 环 节 一 课 题 引 入 【提问引入】 从氧化还原的角度对盐酸、硫酸、硝酸进行分类，并预测它们的性质。 【点评】也就是说分为强氧化性酸和非强氧化性酸两类。 【提问】我们今天就用实验来研究硫酸和硝酸的氧化性。你觉得它们会氧化哪些物质呢？ 【板书】硫酸和硝酸的强氧化性 回答，学生1：分两类，因为浓硫酸、硝酸不能用于制氢气，所以我预测他们的氧化性比盐酸强。 学生2：从化合价的角度看，盐酸中Cl的化合价位-1价，是最低价，只能升高，体现还原性。而硝酸中的N、硫酸中的S化合价均处于最高价，只能降低，表现氧化性。 思考、回答： 生3：一些还原剂，如：金属单质,一些非金属单质，如碳。 生4：还有Fe2+、I—等一些低价盐。 巩固利用分类观、氧化还原观分析元素化合物的知识的方法。 环 节 二 实 验 探 究 【提问】如果让你选择一种药品来来研究硫酸和硝酸的氧化性。你会选什么样的物质呢？ 【追问】那选什么样的金属呢？ 【布置任务】今天实验室为我们提供了一种不活泼金属单质——铜来验证硫酸和硝酸的强氧化性。 【引导】讨论：1.实验方案，2.预测实验现象，3.如何证明反应发生，如何检验产物？4.注射器在实验中有什么特殊的用途。 【提问】请一组同学派代表来说说你们的思路。 【追问】那么我们如何检验是否有生成的产物？ 【追问】但如果装置中本来有空气，NO一产生就被氧化成红棕色，就无法与NO2区分了，怎么办呢？ 【点评】太棒了，充分地开发了注射器的用途。下面咱们就按这个思路，4人一小组完成实验。注意学案中的实验提示。 【提问】下面我请几个小组来汇报一下实验情况。先从浓硝酸的情况说起。 【点评】很好！溶液呈绿色是由于红棕色气体部分溶解于蓝色溶液造成的。那稀硝酸的情况如何？ 【提问】谁来汇报一下硫酸反应的情况。 【布置任务】其他同学的实验现象有没有补充？如果没有，就请你们完成这三个反应的表达式。 【小结】各实验的现象及反应。 【布置任务】试对以上几组实验进行对比和类比，结合金属与酸的反应，就稀、浓硫酸，稀浓硝酸的氧化性得出一些规律和结论。 【点评】浓、稀硝酸和浓硫酸能氧化不活泼的金属，说明他们具有强氧化性。 【小结】利用学生汇报结果进行总结 多人回答：既然是验证强氧化性，选金属单质，品种多，现象明显。 大部分学生回答：我们可以选弱一些的还原剂，如不活泼的金属。 讨论方案、预测实验现象、汇报： 生5：需做4组实验，实验方案：铜与浓硫酸；铜与稀硫酸；铜与浓硝酸；铜与稀硝酸 生6：产物预测：硫酸被还原后可能会产生SO
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