高中化学《硝酸 硫酸》教学设计

概要：2，硝酸被还原后可能会产生NO或NO2，浓度不同可能剧烈程度不同，可能产物有差异。铜被氧化后会生成蓝色的铜盐。 生7：若想检验SO2，用注射器吸取气体注入装有品红的药瓶中。不管哪个生成的是NO，因为NO2为红棕色、NO为无色但遇空气后会变红，所以还是很好辨认的。 [同学生有点骚动，有人马上提出异议] 生8：同样还是可以利用注射器实现，现将小药瓶中的空气抽出，反应后再注入空气检验的生成。 学生实验，教师巡视。现象很鲜明，大家很兴奋，气氛空前高涨 汇报：实验现象 生9：观察到铜片溶解，溶液变绿，产生了红棕色气体。说明反应生成了NO2和硝酸铜。 生1：铜片溶解，溶液变蓝，注入空气后气体变为红棕色，但与1号瓶相比颜色淡了很多。 我认为铜和稀硝酸反应生成了NO、硝酸铜和水。 生10：用注射器将3号瓶的气体抽出注入品红溶液中，溶液褪色。说明有SO2生成。

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2，硝酸被还原后可能会产生NO或NO₂，浓度不同可能剧烈程度不同，可能产物有差异。铜被氧化后会生成蓝色的铜盐。 生7：若想检验SO₂，用注射器吸取气体注入装有品红的药瓶中。不管哪个生成的是NO，因为NO₂为红棕色、NO为无色但遇空气后会变红，所以还是很好辨认的。 [同学生有点骚动，有人马上提出异议] 生8：同样还是可以利用注射器实现，现将小药瓶中的空气抽出，反应后再注入空气检验的生成。 学生实验，教师巡视。现象很鲜明，大家很兴奋，气氛空前高涨   汇报：实验现象 生9：观察到铜片溶解，溶液变绿，产生了红棕色气体。说明反应生成了NO₂和硝酸铜。 生1：铜片溶解，溶液变蓝，注入空气后气体变为红棕色，但与1号瓶相比颜色淡了很多。 我认为铜和稀硝酸反应生成了NO、硝酸铜和水。 生10：用注射器将3号瓶的气体抽出注入品红溶液中，溶液褪色。说明有SO₂生成。 生11：4号瓶无明显现象。但由于铜片加热后放入，产生了一些白雾，可能是水气。经检验无SO₂生成。   完成、汇报化学表达式     讨论、汇报讨论结果： 生1：从与是否与铜反应的角度看，浓硫酸的氧化性比稀的强。从剧烈程度上看，浓硝酸的氧化性比稀的强。同时，从反应条件上来看稀硝酸的氧化性比浓硫酸还要强。 生12：浓硫酸具有强氧化性由+6价硫体现，稀硫酸具有弱氧化性由H⁺体现。浓硝酸和稀硝酸均具有强氧化性（均由+5价N体现）。浓硝酸的还原产物一般是NO₂，稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硫酸的还原产物一般是SO₂。 通过体验实验探究的基本流程： 确定实验方案、预测实验现象、观察实验现象、验证实验产物、分析实验结果。                       引导学生比较异同、探寻规律并进行归纳总结，获得氧化性酸与金属单质、具有还原性非金属单质反应的一般规律。     环 节 三   【提问】铜都能与浓硫酸、硝酸反应， 你是否能提出新的问题？ 【演示实验】下面我们用实验来说明这个问题。1.铝与浓硝酸（试管实验）2.锌与浓硝酸（装置见右图）     【讲述】很明显，锌能与浓硝酸反应。 但从金属活动顺序表中看，铝更活泼，更应该能被浓硝酸氧化。原因是常温下，铁、铝能被浓硝酸、浓硫酸钝化，即在表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。所以可以用铁罐车、铝罐车运输这两种浓酸。 思考、质疑：那活泼金属能被它们氧化吗？   观察：1.无明显现象 2.迅速产生大 量红棕色气体。   质疑：铝比锌活泼，为什么锌与浓硝酸迅速反应而铝没有？   学生倾听，记笔记    通过实验，设置疑点，引导学生进一步全面认识金属与酸的反应以及浓硫酸、硝酸的强氧化性。 环 节 四   【过渡】刚才我们是用一种金属作为还原剂研究浓硫酸、硝酸的氧化性，下面我们看看其它的还原剂与它们反应的情况。 【演示实验】向蔗糖中加入浓硫酸。 【思考】请同学们分析实验现象：上述实验体现了浓硫酸的哪些性质。 【追问】这个黑色固体你觉得是什么？哪来的气体呢？         【实验思考题】向硝酸钠溶液中加入铜片，无明显现象，但再加入稀盐酸后产生红棕色气体，为什么？ 【启发】请谈谈对氧化剂、还原剂的新的认识。        
观察     回答，生13：生成黑色疏松多孔的物质还有大量气体。 生13：可能是碳。碳与浓硫酸反应生成的气体。浓硫酸使蔗糖脱水生成的碳。在受热的条件下反应生成的CO₂和SO₂。热量来源于浓硫酸遇水放出的热。体现了浓硫酸的脱水性及强氧化性。 思考、分析：HNO₃具有强氧化性，但NO₃^-不具有强氧化性   回答：化合价只能帮助我们预测物质的氧化还原性，还可能与溶液的浓度、酸度有关系。   进一步激发学生的探究兴趣，培养学生应用已知化学知识综合解决实际化学问题的能力。           深化对氧化还原反应的认识   板 书         一、硝酸（强氧化性） 4HNO

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