硫酸

概要：［总结］本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸还具有强吸水性、脱水性、强氧化性等特性，重中之重是浓硫酸的强氧化性。［思考］实验证明，浓硫酸的三大特性，稀硫酸都没有；稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具备。为什么浓、稀硫酸的性质有这样的差别呢?请从粒子组成及氧化性上分析，并完成下表。［投影］浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较 稀硫酸 浓硫酸 主要粒子H＋、SO2－ 4H2SO4分子 与金属反应 只与H之前活泼金属

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［总结］本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸还具有强吸水性、脱水性、强氧化性等特性，重中之重是浓硫酸的强氧化性。

［思考］实验证明，浓硫酸的三大特性，稀硫酸都没有；稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具备。为什么浓、稀硫酸的性质有这样的差别呢?请从粒子组成及氧化性上分析，并完成下表。

［投影］浓、稀H₂SO₄的粒子组成及氧化性比较

 

稀硫酸

浓硫酸

主要粒子H^＋、SO^2－

4H₂SO₄分子

 

与金属反应

只与H之前活泼金属反应，生成H₂

与H之前金属发生氧化还原反应，产物复杂，不产生H₂，常温下使Fe、Al钝化。

加热条件下与H之后金属发生氧化还原反应(Au、Pt除外)，浓H₂SO₄一般被还原为SO₂  

与非金属碳反应

不反应

C＋2H₂SO₄（浓）CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

+6

  ［结论］稀硫酸—弱氧化性—H^＋体现—可与活泼金属反应，生成H₂。

浓硫酸—强氧化性—H₂SO₄分子中S体现—加热时可与绝大多数金属、某些非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO₂。

［讲解］稀H₂SO₄中也有S，为什么稀H₂SO₄中S不表现氧化性呢?这是因为S存在于SO₄^2-中，只有在H₂SO₄分子中才表现强氧化性。可见，由于H₂SO₄溶液浓度不同(即所含溶质的量不同)，而导致其氧化性的不同，表现为反应情况不同，产物不同(即：量变引起质变)，也正因为浓H₂SO₄中的粒子主要是H₂SO₄分子，所以浓H₂SO₄与固体的反应不用离子方程式表示。

由于H₂SO₄溶液的浓度不同造成溶液中的粒子不同(本质)，导致性质差别(现象)。

学习中大家要善于透过现象看其本质。

［转引］硫酸和可溶性硫酸盐溶于水时，都会电离产生硫酸根离子，那么如何检验硫酸根离子是否存在呢?

［板书］三、硫酸根离子的检验

［提问］如何检验Cl^－，根据是什么?

［回答］加AgNO₃溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则溶液中Cl^－存在。根据是AgCl是一种既不溶于水又不溶于稀硝酸的白色固体。

［追问］实验中加入稀硝酸的作用是什么?试解释。

［回答］防止CO等杂质离子的干扰。因Ag₂CO₃同AgCl一样，是不溶于水的白色固体，但Ag₂CO₃可溶于硝酸，而AgCl则不溶。可以，再加稀硝酸以确定沉淀是否为AgCl。

［追问］硫酸盐中有否类似于AgCl的物质?

［回答］有，BaSO₄

［学生实验］(按小组进行)

取两支洁净的试管分别取少量硫酸和硫酸钠溶液，向其中各滴入几滴BaCl₂溶液，观察发生的现象，再加入少量稀盐酸(或稀硝酸)，振荡、观察。

［现象］两试管中均产生白色沉淀，加稀盐酸(或稀硝酸)后，沉淀不消失。

［学生实验］取少量Na₂CO₃溶液并滴加少量BaCl₂溶液，观察现象，再加入少量稀盐酸(或稀硝酸)，振荡、观察。

［现象］生成白色沉淀，加稀盐酸(或稀硝酸)后，沉淀消失，同时产生无色气体。

［问题］请写出有关反应的化学方程式

［学生板演］H₂SO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋2HCl

Na₂SO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋2NaCl

Na₂CO₃＋BaCl₂＝BaCO₃↓＋2NaCl

BaCO₃＋2HCl＝BaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

［讲述］BaSO₄、BaCO₃同为不溶于水的白色固体，但BaCO₃可溶于盐酸(或硝酸)，通过加酸可将两者区别。

［板书］试剂：可溶性钡盐和稀盐酸

方法：先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液。

［讨论］为何先用盐酸酸化?

［讲述］当往待验液中加BaCl₂

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