概要：判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存。下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下： 一、常见的离子不能大量共存的原因：（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如：① 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。 ② 弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。 ③ 弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+ 不能大量共存。 ④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。 （2）若离子间能发生氧化还原反应，也
离子能否共存的原因与判断方法,标签：高一化学教学设计模板,http://www.88haoxue.com
判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存。下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下：
一、常见的离子不能大量共存的原因：
（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如：
① 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。如常见的
Ba
2+、Ca
2+ 与CO
32-、SO
32-、SO
42-、PO
43-、SiO
32-等；再如常见的Ag
+ 与Cl
-、Br
-、I
-、PO
43-、CO
32-、SO
42-、S
2-等。
② 弱碱的阳离子不能与OH
－大量共存。如常见的Fe
2+、Fe
3+、Cu
2+、NH
4+、Ag
+、Mg
2+、Al
3+、Zn
2+等与OH
－不能大量共存。
③ 弱酸根阴离子不能与H
+ 大量共存。如常见的CH
3COO
－、F
－、CO
32－、SO
32－、S
2－、PO
43－等与H
+ 不能大量共存。
④弱酸的酸式阴离子与H
+ 或OH
－均不能大量共存。如常见的HCO
3－、HSO
3－、HS
－、H
2PO
4－、HPO
42－等既不能与H
+ 大量共存也不能与OH
－大量共存。
（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。如：
① 在酸性条件下，MnO
4－具有较强的氧化性，与常见的Cl
－、Br
－、I
－、S
2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO
3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br
－、I
－、S
2－、Fe
2+、SO
32－等不能大量共存。
② 在中性条件下，NO
3－与I
－、Fe
2+ 等可以大量共存。
③ 无论是在酸性或碱性条件下，ClO
－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I
－、Fe
2+、S
2－、SO
32－等均不能大量共存。
（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：
① Al
3+与HS
-、S
-、CO
32-、HCO
3-、AlO
2-、SiO
32-、ClO
-等；
② Fe
3+与CO
32-、HCO
3-、AlO
2-、ClO
-等；
③ NH
4+与AlO
2－、SiO
32－等；
发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“
===↓”或气体反符号“↑”。例如FeCl3与NaHCO3溶液混合的离子反应方程式为：Fe3+ + 3HCO3－=== Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，该类反应要注意电荷守恒。”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“
④ NH
4+与CH
3COO
－、CO
32+，Mg
2+与HCO
3－等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中可以大量共存，但加热就不能了。
（4）若离子间能形成络合物，那么就不能大量共存。如Fe
3+ 与SCN之间就非常容易络合，因而不能大量共存。
（5）不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al
3+、Fe
3+、Cu
2+ 等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；ClO
－、CO
32－、PO
43－等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。
二、离子共存的判断方法：
所谓的几种离子在同一溶液中能否共存，就是指离子之间不发生任何的反应，解决这类问题，一定要注意题目中的前提条件，现归纳如下：
（1）要看清题目的问法，如“能大量共存”、“不能大量共存”还是“可能大量共存”等等。
（2）弄清题目的限定条件，如：
① 限定溶液的颜色，若题目限定是无色透明的，则一定没有Fe
2+（浅绿色）、Fe
3+（棕黄色）、Cu
2+（蓝色）、MnO
4－（紫色）等离子；还要注意“透明”不是“无色”。
② 限定溶液酸碱性，
www.88haoxue.com
a.“在强酸性（或pH＝1）溶液中”，就是含有大量的H
+，应把H
+ 考虑在内，OH
－及弱酸根离子都不能大量共存。
b.“在强碱性（或pH＝14）溶液中”，就是含有大量的OH
－，应把OH
－考虑在内，H
+及弱碱阳离子都不能大量共存。
c.“在由水电离出c(H
+)＝ 1×10
－10 mol/L的溶液中，或在由水电离出c(OH
－)＝ 1×10
－10 mol/L的溶液中”能大量共存的，就是说在酸或碱性条件下均能大量共存的离子组；
d.“在与Al反应能产生H
2的溶液中”，其实就是说在酸或碱性条件下的溶液中(硝酸除外)；
e.“能溶解Al
2O
3或Al(OH)
3的溶液”，就是含有大量的H
+ 或OH
－的溶液，其实就是说在强酸或强碱性条件下的溶液中；
f. “在中性溶液中”，不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al
[1] [2] [3] [4] 下一页
Tag:高一化学教学设计，高一化学教学设计模板，教学设计 - 化学教学设计 - 高一化学教学设计
